Page 41 - LKPD Termokimia

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

Contoh: Sebanyak 1,435 g naftalena (C10H8), zat berbau tajam yang digunakan untuk

mengusir ngengat, dibakar di dalam kalorimeter bom volume-konstan. Akibatnya, suhu air

naik dari 20,17 C menjadi 25,84 C. Jika kapasitas kalor kalorimeter adalah 10,17 kJ/ C,
o
o
o
hitunglah kalor pembakaran naftalena per mol, yaitu tentukan kalor pembakaran molar

dalam kJ/mol!

o
o
Diketahui: m C10H8 = 1,435 g, Tawal = 20,17 C, Takhir = 25,84 C, Ckalorimeter = 10,17 kJ/ C
o
Ditanya: Kalor pembakaran C10H8 per mol (kalor pembakaran molar C10H8 dalam kJ/mol)?
Dijawab:

qkalorimeter = Ckalorimeter.∆T

= (10,17 kJ/ C).(25,84 C – 20,17 C)
o
o
o
o
= (10,17 kJ/ C).(5,67 C)
o
= 57,66 kJ (kalor yang diserap oleh kalorimeter)

qreaksi = −qkalorimeter

= −57,66 kJ (kalor yang dilepas oleh reaksi)

Massa molar C10H8 dapat dihitung dengan:

Mr C10H8 = 10.Ar C + 8.Ar H
= 10.12 + 8.1

= 120 + 8

= 128 g/mol

Jadi, kalor pembakaran C10H8 per mol (kalor pembakaran molar C10H8) adalah:

-57,66 kJ 128 g/mol
Kalor pembakaran molar C10H8 = x
1,435 g 1 mol C H
10 8
= −5143,19 kJ/mol

- Alat kalorimeter bom lebih teliti untuk mengukur perubahan kalor.

35

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA