Page 44 - LKPD Termokimia

e-LKPD KIMIA
BERBASIS PROJECT BASED LEARNING (PjBL)

qreaksi = −qlarutan

= −2,81165 kJ

Dari molaritas yang diberikan, dapat diketahui bahwa terdapat 0,0500 mol HCl dalam 1,00

2
x 10 mL HCl dan 0,0500 mol NaOH dalam 1,00 x 10 mL NaOH. Jadi, kalor penetralan
2
ketika 1,00 mol HCl bereaksi dengan 1,00 mol NaOH adalah:

-2,81165 kJ
Kalor penetralan =
0,0500 mol

= −56,2 kJ/mol

- Alat kalorimeter sederhana kurang akurat, tetapi cukup memadai untuk pengukuran yang

tidak memerlukan ketelitian yang tinggi.

- Umumnya digunakan untuk menentukan perubahan kalor dari berbagai reaksi selain

reaksi-reaksi pembakaran yang melibatkan gas, seperti reaksi penetralan asam-basa,

reaksi pelarutan, dan reaksi pengenceran.

- Gambar alat kalorimeter sederhana disajikan sebagai berikut:

(Raymond Chang. 2010. Chemistry, 10th Edition. Hal: 249)
Gambar 8. Kalorimeter Sederhana

38

TERMOKIMIA KELAS XI SMA/MA