Page 48 - E-modul Anorganik Satu semester

- Asam nitrat sebagai oksidator

S + 6 HNO 3 ⇋ H2SO4 + 6 NO 2 + 2 H 2O
P + 5 HNO 3 ⇋ H3PO4 + 5 NO 2 + 2 H 2O

Bila logam lemah beraksi dengan asam nitrat, contoh Sn teroksidasi menjadi SnO 3

Sn + 4 HNO 3 ⇋ SnO2 + 4 NO 2 + 2 H 2O

Asam nitrat juga dapat mengoksidasi asam sulfide dan asam klorida masing-masing
membentuk endapan belerang dan gas klorida.

4 H2S + 2 HNO 3 → 4 H2O + 2 NO + 3 S
3 HCl + HNO 3 → Cl + NOCl + 2 H2O

3. Nitrat

Garam nitrat dibuat dari reaksi logam atau oksidanya. Natrium dan kalium nitrat

mengurai pada pemanasan membentuk nitrit dan oksigen.

2 NaNO3 → 2 NaNO2 + O2

Umumnya garam nitrat mengurai membentuk NO 2, O 2 dan oksida logam, kecuali

bila garam tersebut tidak stabil terhadap pemanasan akan dihasilkann logam dan oksigen.

2 Mg (NO 3) 2 → 2 MgO + 4 NO 2 + O 2

2 AgNO 3 → 2 Ag + 2 NO 2 + O 2

Amonium nitrat bila dipanaskan terbentuk N 2Odan air.

2 NH 4NO 3 → 2 N 2O + H 2O

Senyawa nitrat dapat dideteksi dengan cara reaksi cincin coklat yaitu dengan
penambahan besi(II) sulfat dan asam sulfat pekat.

4. Nitrida

Ion nitrida terbentuk dari reaksi nitrogen dengan litium atau unsur-unsur golongan

IIA secara langsung atau dengan pemanasan logam dengan amonia maka terbentuk
amida yang mudah mengurai.

6 Li + N 2 → 2 Li 3N

Ba +2 NH 3 → Ba(NH 2) 2 + H 2
3 Ba(NH 2) 2 → Ba 3N 2 + 4 NH3

40