Page 97 - E-modul Anorganik Satu semester

 Pemanasan kalium klorat (KClO 3)

MnO 2 + 2KClO 3(s) → 2KCl(s) + 3O 2(g)
 Elektrolisis air

2H 2O(l) → 2H 2(g) + O 2(g)

4 Perbedaan dan persamaan belerang dioksida dan belerang trioksida
Persamaan Perbedaan

Belerang Belerang Belerang Oksida Belerang
Oksida Trioksida Trioksida

 Bersifat asam  Struktur bengkok V dengan  Struktur

lewis sudut ikatan 119° dan bengkok V
panjang ikatan 1,43 A° dengan sudut

ikatan 119°
dan panjang

ikatan 1,43

A°
 Mudah larut  Sebagain kecil berekasi  Bersifat

dalam air dengan air membentuk asam asam dalam 20
sulfit air

SO 2(g) + H 2O (l) → membentuk

H 2SO 3((aq) asam sulfat
Oleh karena itu, gas belerang SO 3(g) + H 2O (l)

dioksida dalam laboratorium → H 2SO 4(l)
dibuat dengan mereaksikan

larutan sulfit atau hidrosulfit

dengan larutan asam encer:
+
2-
SO 3 (aq) + 2H 3O (aq) → 3H 2O (l)
+ SO 2(g)
-
+
HSO 3 (aq) + H 3O (aq) → 2H 2O (l)
+ SO 2(g)

5 Na 2S adalah garam dari asam lemah (H 2S), merupakan garam tidak berwarna
yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan basa. Jika terpapar
10
dengan udara yang lembap, Na 2S dan hidratnya akan mengeluarkan hidrogen
sulfida yang berbau seperti telur busuk.

90