Page 102 - E-modul Anorganik Satu semester

pada +1 itu dimungkinkan pada unsur halogen yang memiliki orbital d. Senyawa-senyawa ini

dijumpai pada senyawa antar halogen dan oksida halogen, Senyawa-senyawa oksida halogen
dan asam oksi halogen melibatkan unsur halogen dengan tingkat oksidasi +4 dan + 6.

Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan semua logam dan beberapa unsur bukan
logam. Fluor merupakan unsur yang paling reaktif, dan reaktivitas ini akan berkurang

untunsur-unsur halogen yang lain sesuai dengan kenaikan nomor atom. Fluor dan klor sering

menyebabkan reaksi oksidasi lanjut dengan unsur-unsur lain, sehingga unsur itu ada pada

tingkat oksidasi yang lebih tinggi, seperti pada PBr 3, PCl 5 dan SbF 5 serta pada S 2Br 2, SCl 2
dan SF 6.

Tingginya reaktivitas fluor disebabkan oleh rendahnya energi ikat F-F, tingginya

kekuatan oksidasi, kecilnya ukuran atom atau ion dan tingginya elektronegativitas unsur itu.

Ukuran ion yang dihasilkan fluor dalam senyawa yang terbentuk cukup kecil, sehingga
senyawa yang terbentuk dapat memiliki energi kisi yang tinggi. Tingginya elektronegativitas

fluor menyebabkan senyawa yang terbentuk mempunyai ikatan yang sangat kuat.

Semua unsur halogen dapat bereaksi dengan hidrogen membentuk hidrida HX, Reaksi

H 2 dan F 2 berlangsung cukup cepat, sedang I 2 bereaksi lambat pada temperatur kamar. HF

dan HCI biasanya dibuat dengan dengan menambahkan asam sulfat pada garam-garam
fluorida dan klorida. CaF 2 merupakan garam fluorida yang sering digunakan untuk keperluan

ini. NH 4HCl secara umum digunakan sebagai bahan dasar pembuatan HCI dalam
laboratorium. Karena NH 4HSO 4, yang dihasilkan merupakan garam yang mudah larut dalam

air dan reaksi yang terjadi tidak terlalu keras. Natrium klorida, NaCl digunakan sebagai
bahan dasar pembuatan HCI dalam skala besar. karena senyawa relatif sangat murah.

CaF 2 + H 2SO 4 CaSO 4 + 2 HF

NH 4CI + H 2SO 4 NH 4HSO 4 + HCL

NaCI + H 2SO 4 NaHSO 4 + HCL

HBr dan HI tidak dibuat dengan cara ini, karena asam sulfat akan mengoksidasi
garam-garam bromida menjadi Br 2 dan I 2. HBr biasanya dibuat dengan mereaksikan garam

bromida dengan H 3PO 4 tetapi dalam laboratorium pembuatan ini lebih sering dikerjakan
dengan penambahan brom Br 2. ke dalam campuran fosfor merah dan air.

2 P + 3 Br 2 2 PBr 3

94