Page 9 - ASAM BASA E-MODUL FIX

A. PERKEMBANGAN TEORI ASAM BASA

+
+
HCl berperan sebagai donor H (asam) dan H2O sebagai penerima H (basa).
Dengan demikian, menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry,

+
 Asam didefinisikan sebagai pendonor 1 ion H pada basa.
+
 Basa didefinisikan sebagai penerima 1 ion H dari asam.
(A. Haris Watoni, 2014)

Menurut teori Bronsted-Lowry, jika suatu asam memberi proton (H ), maka sisa asam
+
tersebut mempunyai kemampuan untuk menerima proton atau bertindak sebagai basa. Sisa

asam tersebut dinamakan basa konjugasi dari asam semula. Demikian pula, jika suatu basa

menerima proton (H ), maka basa yang terbentuk mempunyai kemampuan untuk melepas
+
protom tersebut atau bertindak sebagai asam. Asam yang terbentuk ini disebut sebagai asam

konjugasi dari basa semula.

Pasangan asam dengan basa konjugasinya masing-masing disebut juga pasangan
asam basa konjugasi. Perhatikan, setiap pasangan asam basa konjugasi hanya dibedakan

oleh suatu transfer proton (H ).
+

Pasangan asam basa konjugasi HA/A
-
HA + H 2O A + H 3O +
-
Asam Basa Basa konjugasi Asam konjugasi

Reaksi antara HA dan H2O membentuk dua pasangan asam basa konjugasi,
yakni pasangan konjugasi HA/A dan pasangan konjugasi H2O/H3O .
-
+

+
Pasangan asam basa konjugasi B/BH
B + H2O BH + + OH -

Basa Asam Asam konjugasi Basa konjugasi

Reaksi antara B dan H2O membentuk dua pasangan asam basa konjugasi,
yakni pasangan konjugasi B/BH dan pasangan konjugasi H2O/OH .
-
+

(J.M.C. Johari, 2009)