Page 10 - ASAM BASA E-MODUL FIX

A. PERKEMBANGAN TEORI ASAM BASA

Tabel 1.3 Pasangan Asam Basa Konjugasi

Asam Basa konjugasi
+
H 3O H 2O
-
H 2O OH
- 2-
OH O
-
HCl Cl
-
H 2SO 4 HSO 4
- 2-
HSO 4 SO 4
+
NH 4 NH 3
-
NH 3 NH 2

(A. Haris Watoni, 2014)

3. Teori Lewis

Konsep asam-basa menurut Bronsted-Lowry mempunyai keterbatasan, teru-

tama di dalam menjelaskan reaksi-reaksi yang melibatkan senyawa tanpa
proton (H ), misalnya reaksi antara senyawa NH3 dan BF3 , serta beberapa
+
reaksi yang melibatkan senyawa kompleks.

Pada tahun 1932, ahli kimia G.N Lewis mengajukan konsep baru mengenai asam-basa,

sehingga dikenal adanya asam Lewis dan basa Lewis. Menurut konsep tersebut, yang dimak-
sud dengan asam Lewis adalah suatu senyawa yang mampu menerima pasangan elektron

dari senyawa lain, atau akseptor pasangan elektron. Sedangkan basa Lewis adalah senyawa

yang dapat memberikan pasangan elektron kepada senyawa lain atau donor pasangan el-

ektron. Konsep ini lebih memperluas konsep asam-basa yang telah dikembangkan oleh
Bronsted-Lowry.

(Sentot Budi Rahardjo, 2012)

Contoh :
BF + NH → NH BF 3
3
3
3