Page 5 - BAB V - LAJU REAKSI

Keterangan :
∆[ ]
= v = laju reaksi ;

∆[M] = Perubahan Konsentrasi
t = waktu

Kecepatan atau laju reaksi didefinisikan sebagai percobaan konsentrasi (C)
persatuan waktu (t) yaitu berkurang untuk zat – zat pereaksi (reaktan) dan bertambah

untuk zat – zat hasil reaksi (produk). Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan

banyaknya reaksi kimia yang berlangsung per satuan waktu. Laju reaksi dinotasikan
sebagai v (velocity) atau r (rate).

Contoh Soal

Perhatikan tabel dibawah ini

Konsentrasi P (M) Waktu (Detik)

0 0
0,2 10

0,6 20

0,8 30
Hitunglah laju reaksi rata-rata pada 20 detik pertama

Pembahasan :

Laju reaski rata-rata 20 detik pertama dapat dihitung melalui perbandingan antara
konsentrasi dan selang waktu, berikut cara menghitungnya

∆[ ]
=
∆
0,6 − 0
= = 0,03 /
20 − 0
5.2 Hukum Laju

Pendefinisian laju reaksi dapat kita perhatikan pada persamaan stoikiometri

berikut ini :
Jika reaksi : A + B C + D, maka:

d[A] d[B] d[C] d[D]
Laju reaksi = = - dt ; = - dt = =+ dt ; = + dt

Perhatikan reaksi berikut :
3A B