Page 32 - BAB II - STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR

kecil akibatnya energi ionisasi makin kecil. Energi ionisasi beberapa atom unsur terlihat

pada Tabel 2.14 berikut ini.

Tabel 2.14 Harga Energi Ionisasi Beberapa Unsur
Unsur perioda ke- Li Be B C N O F Ne 495

2 Energi ionisasi 124 215 191 260 325 314 402

Unsur perioda ke- Na Mg Al Si P S Cl Ar 362
3 Energi ionisasi 118 176 138 188 253 239 299

Unsur perioda ke- K Ca Ga Ge As Se Br Kr 322

4 Energi ionisasi 100 141 138 187 242 225 273
Unsur perioda ke- Rb Sr In Sn Sb Te I Xe 279

5 Energi ionisasi 96 131 133 169 199 208 241

Unsur perioda ke- Cs Ba Tl Pb Bi Rn 248
6 Energi ionisasi 90 120 141 171 195

d. Keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dari
atom lain. Faktor yang mempengaruhi keelektronegatifan adalah gaya tarik dari inti

terhadap elektron dan jari-jari atom. Harga keelektronegatifan bersifat relatif (berupa
perbandingan suatu atom yag lain).

1) Unsur-unsur yang segolongan : keelktronegatifan makin ke bawah makin kecil,
karena gaya taik-menarik inti makin lemah. Unsur-unsur bagian bawah dalam

sistem periodik cenderung melepaskan elektron.

2) Unsur-unsur yang seperiode : keelektronegatifan makin ke kanan makin besar.
Keelektronegatifan terbesar pada setiap periode dimiliki oleh golongan VII A

(unsur-unsur halogen). Harga keelektronegatifan terbesar terdapat pada flour (F) yakni

4,0, dan harga terkecil terdapat pada fransium (Fr) yakni 0,7. Harga keelektronegatifan
penting untuk menentukan bilangan oksidasi (biloks) unsur dalam sutu senyawa. Jika

harga keelektronegatifan besar, berarti unsur yang bersangkutan cenderung menerim

elektron dan membentuk bilangan oksidasi negatif. Jika harga keelektronegatifan kecil,
unsur cenderung melepaskan elektron dan membentuk bilangan oksidasi positif. Jumlah

atom yang diikat bergantung pada elektron valensinya.