Page 15 - BAB III - IKATAN KIMIA

Latihan Soal:

Gambarkan dengan struktur lewis terjadinya ikatan kovalen pada senyawa NH 3 dan BCl3

(nomor atom N = 7, H = 1, B = 5, Cl = 17) dan tuliskan macam ikatan kovalen tunggal, rangkap,
atau koordinasi.

3.5.1 Berdasarkan Kepolaran Ikatan

Polarisasi terjadi karena adanya perbedaan

keelektronegatifan antara atom penyusun ikatan.
Keelektronegatifan adalah besaran kecenderungan atom

untuk menarik elektron. Harga keelektronegatifan bersifat Linus Carl Pauling
relatif. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan (1901-1994)

semakin polar senyawa yang terbentuk. Berdasarkan Ilmuwan ini lahir di
Oswego, Oregon, Amerika
kepolaran, senyawa kovalen dapat dibedakan menjadi Serikat, 28 Februari 1901.
senyawa kovalen polar dan senyawa kovalen nonpolar. Pada tahun 1932, Linus
Pauling mengusulkan skala
elektronegativitas
.
berdasarkan ikatan energi.
Nilai-nilai

elektronegativitas pada
skala Pauling adalah nomor
berdimensi yang berjalan

dari sekitar 0,7-3,98

Gambar 3.7 Tabel Nilai Keelektronegatifan Unsur-Unsur

Sumber: https://bit.ly/3IjzRYL

1. Ikatan Kovalen Polar

Ikatan kovalen polar adalah ikatan kovalen yang mana pasangan elektron
ikatannya lebih besar tertarik oleh satu unsur atau atom yang berikatan dan sifat

kepolaran ikatan kovalen akan ditentukan dengan tingkat keelektronegatifan suatu atom.

Sehingga ikatan kovalen polar dapat terjadi jika semakin besar perbedaan
keelektronegatifan atom-atom dalam suatu molekul asimetris serta mempunyai momen

dipol.