Page 20 - BAB III - IKATAN KIMIA
P. 20
• Hibridisasi: orbital-orbital bercampur membentuk orbital hibrida yang ekivalen
Contoh:
Hibridisasi pada pembentukan molekul BeCl2
2s 2p
Atom Be pada :
tingkat dasar
promosi
orbitasl hibrida sp
Atom Be tereksitasi :
hibridisasi
2Cl
BeCl 2 : * *
Gambar 3.8 Hibridisasi BeCl2
Latihan Soal:
Hibridisasi pada pembentukan molekul:
a) NH3
b) XeF2
3.8 Bentuk Molekul
Karbon tetraklorida, ammonia dan air semuanya mempunyai hidridisasi sp dan
3
terbentuk dari unsur-unsur yang berbeda elektronegatifitasnya. Kenyataannya
molekul-molekul tersebut berbeda kepolarannya dan memiliki memiliki sudut ikatan
yang berbeda pula. Salah satu cara memprediksi bentuk molekul dan kepolarannya
ialah dengan konsep Valence Shell Elektron Repulsion (VSEPR) atau Konsep tolakan
elektron valensi. Pada dasarnya teori ini menjelaskan bahwa bentuk atau geometri
molekul tergantung pada tolakan-tolakan elektronelektron valensinya. Kekuatan
tolakan elektron valensi dalam sebuah molekul dapat diurutkan sebagai berikut :
