Page 21 - BAB III - IKATAN KIMIA

Pasangan elektron bebas versus pasangan elektron bebas > pasangan elektron

bebas versus pasangan elektron ikatan > pasangan elektron ikatan versus pasangan

elektron ikatan. Versus berarti lawan.
Contoh-contoh geometri molekul yang memiliki tolakan pasangan elektron

berimbang sebagai berikut:

1. Atom pusat yang mempunyai dua elektron valensi (misalnya AB2) Berillium
hidrida (BeH2). Elektron valensi Be adalah 2 dan H adalah 1, maka struktur Lewis

BeH2 adalah H-Be-H, hibridisasi atom pusat Be adalah sp dengan demikian
elektron ikatan H-Be dan Be-H saling tolak menolak dan tolakan tersebut

berimbang sehingga sudut ikatannya 180 C. Geometri molekul ini adalah linier.
o
2. Atom pusat yang mempunyai tiga elektron valensi, (misalnya AB3, B disini bukan
Boron tapi huruf B).

Contohnya : Boron tetraiodida (BI3). Elektron valensi B adalah 3 dan I adalah 7,

hibridisasi atom pusat B ialah sp maka struktur Lewis BI3 adalah
2
I

I 120
o
B B
I I
I I

Gambar 3.9 Bentuk Molekul BCl3
Juga dalam struktur ini tolakan pasangan-pasangan elektron berimbang sehingga
sudut ikatan sama yaitu 360/3 = 120 . Geometri molekulnya adalah segitiga
o
planar. Planar artinya berada pada suatu bidang datar.

3. Atom pusat yang mempunyai empat elektron valensi (misalnya AB4)
Contohnya : Metana (CH4). Elektron valensi C adalah 4 dan H adalah 1, hibridisasi

atom pusat C iaitu sp maka struktur Lewis CH4 adalah
3
H H

o
H C H 109,5
H C
H H
H

Gambar 3.10 Bentuk Molekul CH4
Karena tolakan elektron ikatan berimbang maka sudut ikatannya seragam iaitu

109,5 C.
o