Page 22 - BAB III - IKATAN KIMIA

4. Atom pusat yang mempunyai lima elektron valensi (misalnya AB5)

contohnya : Pospor pentaflorida (PF5). Elektron valensi P adalah 5 dan F adalah

7, hibridisasi dsp maka struktur Lewis PF5 adalah
3
F
F 90
o
F F F
o
Br F P 120
F F F

F

Gambar 3.11 Bentuk Molekul PF5 dan BrF5
Sama seperti beberapa contoh di atas bahwa tolakan electron berimbang

menyebabkan sudut ikatan pada bidang datar adalah 120 yaitu identik dengan
o
sudut trigonal planar. Sedangkan pada bidang horizontal sudut ikatannya 90 dan
o
geometri ini disebut trigonal bipiramidal.

5. Atom pusat yang mempunyai enam elektron valensi (misalnya AB6)

contohnya : Sulfur heksaflorida (SF6). Elektron valensi S adalah 6 dan F adalah 7,
hibridisasi atom pusat S adalah d sp . Struktur molekul ini merupakan geometri
3
2
oktahedral dengan sudut ikatan yang seragam iaitu 90 baik vertikal maupun
o
horizontal. Hal ini disebabkan terjadinya tolakan yang berimbang dari semua
pasangan elektron. maka struktur Lewis SF6 adalah

F

F F
S
F F
F

Gambar 3.12 Bentuk Molekul SF6

Pada molekul NH3 terdapat satu pasang elektron bebas di atom pusat N. Elektron

ini menolak elektron ikatan yang lain akibatnya sudut ikatan berkurang dari 109,5
o
(untuk geometri tetrahedral yang ideal dengan hibridisasi yang sama iaitu sp )
3
berkurang menjadi 107,3 .
o