Page 23 - BAB III - IKATAN KIMIA

Agar jumlah ligan dan elektron bebas pada atom pusat dapat digunakan

sebagai acuan untuk menentukan hibridisasi, dan struktur Lewis dan geometri

molekul serta sudut ikatannya maka hubungan-hubungannya dapat dijelaskan dalam
Tabel 3.5.

Sejumlah contoh bentuk-bentuk ideal geometri molekul yang tidak

mempunyai elektron bebas di atom pusat telah dijelaskan di atas dan gambar model
molekul tiga dimensi tertera pada Gambar 3.9. Sedangkan pada Gambar 3.10 berikut

ini digambarkan geometri molekul yang menggandung pasangan elektron bebas di
atom pusat, struktur molekulnya dipengaruhi oleh jumlah pasangan elektron bebas

yang penempatan elektron bebas dalam struktur molekul diatur sedemikian hingga

tolakan ke semua bidang berimbang. Bulatan yang ada di tengah merupakan posisi
atom pusat sedangkan bulatan yang berbentuk balon terpilin merupakan pasangan

elektron bebas di atom pusat. Pada geometri linier, segitiga planar (datar) dan

tetrahedral, penggambaran posisi elektron bebas dapat pada sembarang sumbu
(yang seharusnya ditempati oleh atom) karena semua posisi tersebut akan

menghasilkan tolakan yang berimbang.

Lain halnya dengan geometri segitiga bipiramidal dan oktahedral, posisi
elektron harus berada pada sumbu tertentu untuk menghasilkan tolakan yang

berimbang seperti yang diilustrasikan pada Gambar 3.10. Sepasang elektron bebas

pada geometri segitiga bipiramidal misalnya harus ditempatkan pada posisi bidang
horizontal dan bukan pada sumbu vertikal. Sebab pada posisi horizontal hanya dua

atom yang terimbas kuat oleh tolakan elektron bebas sedangkan jika pada posisi
vertikal elektron bebas akan menolak 3 atom.

Tabel 3.5 Prediksi model VSEPR untuk Sistem ABxEy (UNTUK ATOM PUSAT)

Geometri Molekul Prediksi
Jumlah Jumlah
Total Sistem Hibridisasi Sudut Contoh
PEI PEB Ideal pengaruh
ikatan
(tanpa e bebas) tolakan e bebas
o
1 1 2 AB2 sp Linier Linier 180 CO
o
2 0 2 AB2 sp Linier Linier 180 BeCl2,