Page 26 - BAB I - STOIKIOMETRI

Bila perbandingan volume gas pereaksi-pereaksi yang direaksikan tidak sesuai dengan

perbandingan koefisien reaksinya, maka akan terdapat pereaksi pembatas.

3. Reaksi Campuran

Persamaan reaksi campuran terjadi bila salah satu pereaksi terdiri dari beberapa
komponen pereaksi yang terdapat dalam campuran, dimana masing-masing komponen

tersebut tidak saling bereaksi. Beberapa komponen dalam campuran mungkin akan
bereaksi dengan pereaksi lainnya. Persamaan reaksi masing-masing komponen yang

bereaksi ditulis secara terpisah dan persamaan reaksinya tidak boleh dijumlahkan. Untuk

melihat hubungan perbandingan koefisien reaksi dengan perbandingan mol zat-zat
pereaksi yang bereaksi dengan zat-zat hasil reaksi, mol masing-masing komponen

dimisalkan dengan huruf dan kemudian diselesaikan secara aljabar. Cara yang sama dapat
digunakan untuk pereaksi campuran yang berwujud gas, dimana perbandingan koefisien

reaksi sama dengan perbandingan volume gas-gas yang bereaksi dengan gas-gas hasil

reaksi.
Contoh Soal

1. Bila kalium klorat (KClO3) dipanaskan akan terbentuk oksigen (O2) dan padatan

kalium klorida. Bila suatu campuran KClO3 dan KCl seberat 1,50 g dipanaskan hingga
semua terdekomposisi, ternyata dihasilkan sebanyak 185 ml pada 743 torr dan 26

o C. Hitung % berat KClO3 yang terdapat di dalam campuran tersebut. (Mr KClO3 =

122,55; R = 64,4 L.torr.K . mol )
-1
-1
Pembahasan:
Reaksi pemanasan KClO3:

2 KClO3(s) 2 KCl(s) + 3O2(g)
• Mol 02 = pV / RT = 743 torr x 0,185 l/64,4 l.torr.K .mol x 299K
-1
-1
= 0,0071 mol

Mol KCl03 = 2/3 x 0,0071 mol = 0,0047 mol
Massa KCl03 = 122,55 g.mol x 0,0071 mol = 0,58 g
-1
• % KCl03 = 0,58/1,5 x 100% = 38,67%

2. Sebotol zat kalium permanganat (KMnO4) tercampur dengan sedikit kalium klorida
(KCl). Bila sebanyak 0,586 g KMnO4 yang tidak murni tersebut dilarutkan dalam

basa, dan kemudian direaksikan dengan asam oksalat, Mn dalam contoh tersebut