Page 27 - BAB I - STOIKIOMETRI

secara kuantitatif berubah menjadi mangan dioksida (MnO2) seberat 0,297 g.

Berapa % berat KMnO4 dalam contoh di atas (Mr KMnO4 = 158, MnO2 = 87)
Pembahasan:

Cara 1: (Aplikasi hukum Dalton, Lavoisier dan Arti Rumus Kimia)

• KCl tidak ikut bereaksi.
• Massa Mn KMnO4 = Massa Mn MnO2

Massa KMnO4 : Mn = Mr KMnO4 : Ar Mn

Massa Mn : MnO2 = Ar Mn : Mr MnO2
Massa KMnO4 : MnO2 = Mr KMnO4 : Mr MnO2

Jika massa MnO2 = 0,297 g, maka Massa KMnO4
= Mr KMnO4 /Mr MnO2 x massa MnO2

= 158/87 x 0,297 g = 0,5394 g

• % KMnO4 = 0,5394/0,586 x 100% = 92,044%
Cara 2: (Aplikasi Persamaan Reaksi dimana KMnO4 mengalami reduksi)

• KCl tidak ikut bereaksi.

MnO4- + 2 H2O + 3 e MnO2 + 4 OH
-
• Mol MnO2 hasil reaksi = 0,297 g/ 87 g/mol = 0,0034 mol
Mol KMnO4 bereaksi = 0,0034 mol

Massa KMnO4 = 158 g.mol-1 x 0,0034 mol = 0,5394 g

• % KMnO4 = 0,5394/0,586 x 100 % = 92,044 %
3. Bila CaC2 dibuat dalam tanur listrik dengan reaksi : CaO + 3C CaC2 + CO, hasil

kasarnya ialah 85 % CaC2 dan 15 % CaO yang tidak bereaksi. Berapa banyak CaO

dibutuhkan bila ingin dihasilkan 50 ton CaC2?
Pembahasan:

Misalkan massa CaO = x ton massa CaO yang bereaksi
= (85/100)x ton = 0,85x ton

Mol CaO yang bereaksi = ( 0,85x/56) ( t mol )

Mol CaC2 yang terbentuk = ( 0,85x /56)( t mol )
Massa CaC2 yang terbentuk = ( 0,85x /56)( t mol ).ton/t mol

= 0,972x ton,

Massa CaC2 yang terbentuk hanya 85% berarti,
(85/100).0,972 x ton 826,0x = 50 x = 60,55 ton

Maka Massa CaO yang dibutuhkan = 60,55 ton