Page 24 - BAB I - STOIKIOMETRI

3. Pereaksi atau hasil reaksi yang terionisasi sempurna ditulis dalam bentuk spesi

ionik
4. Spesi ionik yang sama pada Pereaksi dan hasil reaksi, harus ditiadakan.

Contoh Soal

1. Perak klorida (AgCl) adalah termasuk garam yang sukar larut (mengendap) dalam
air dan berwarna putih. Garam tersebut dapat dibuat dari reaksi antara larutan

perak nitrat (AgNO3) dengan larutan natrium klorida (NaCl). Tuliskan persamaan
reaksi molekul dan persamaan reaksi ionik dari reaksi tersebut!

Pembahasan:

Persamaan reaksi molekul: AgNO3(aq) + NaCl(aq) AgCl(s) + NaNO3(aq)
Persamaan reaksi ionik:

Ag (aq) + NO3 (aq) + Na (aq) + Cl (aq) AgCl(s) + Na (aq) + NO3 (aq)
+
-
+
-
+
-
Ag (aq) + Cl (aq) AgCl(s)
+
-
2. Gas hidrogen (H2) adalah gas paling ringan dan biasa digunakan sebagai pengisi
balon. Gas hidrogen dapat diperoleh dengan mereaksikan logam seng (Zn) dengan
asam sulfat encer (H2SO4) Tuliskan persamaan reaksi molekul dan persamaan
reaksi ionik dari reaksi tersebut!

Pembahasan:
Persamaan reaksi molekul:

Zn(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2(g)

Persamaan reaksi ionik:
Zn(s) + 2H (aq) + SO4 (aq) Zn 2+ (aq) + SO4 2- (aq) + H2(g)
2-
+
Zn(s) + 2H (aq) Zn 2+ (aq) + H2(g)
+
Dalam suatu persamaan reaksi, perbandingan koefisien reaksi menyatakan
perbandingan mol pereaksi yang dapat bereaksi dengan mol zat hasil reaksi yang

terbentuk. Bila mol pereaksi-pereaksi yang direaksikan tidak sesuai dengan

perbandingan koefisien reaksinya, maka salah satu pereaksi akan habis bereaksi (disebut
sebagai pereaksi pembatas) sementara pereaksi yang lain akan bersisa.

1. Pereaksi Pembatas

Pereaksi yang menjadi pereaksi pembatas adalah pereaksi yang memiliki harga mol
dibagi koefisien reaksi paling kecil dari pada mol dibagi koefisien reaksi pereaksi lainnya.

Untuk mencari mol zat hasil reaksi yang terbentuk, perhitungan dimulai dari pereaksi
pembatas.