Page 19 - BAB I - STOIKIOMETRI

1.6. Persamaan Reaksi

1. Koefisien reaksi
Koefisien reaksi adalah bilangan-bilangan yang ditempatkan di depan rumus kimia

zat pereaksi maupun hasil reaksi agar jumlah atom di ruas kiri sama dengan di ruas

kanan. Pengisian koefisien reaksi dapat dilakukan secara langsung (reaksi-reaksi
sederhana), secara redoks (ada unsur mengalami penurunan/kenaikan bilangan

oksidasi) dan secara aljabar (pereaksi dan hasil reaksinya banyak).
a. Pengisian Koefisien Reaksi Cara langsung

Koefisien reaksi pada reaksi sederhana dapat diisi secara langsung dengan urutan

pengisian: atom logam...gugus atom/atom non logam...atom H dan ataom O. Ciri-ciri
reaksi sederhana: 1. Jumlah pereaksi dan hasil reaksi tidak melebihi lima jenis. 2. Unsur

yang akan disamakan jumlah atomnya hanya terdapat pada satu jenis pereaksi maupun
hasil reaksi.

Contoh Soal

1. Lengkapi koefisien reaksi: CoS 2 + O 2 Co 2O 3 + SO 2 dengan cara langsung!

Pembahasan:
• Menyamakan atom Co: Menaruh bilangan 2 di depan CoS 2

2CoS 2 + O 2 Co 2O 3 + SO 2
• Menyamakan atom S: Menaruh bilangan 4 di depan SO 2

2CoS 2 + O 2 Co 2O 3 + 4SO 2

• Menyamakan atom O: Menaruh bilangan 11/2 di depan O 2

2CoS 2 + 11/2O 2 Co 2O 3 + 4SO 2
• Menggandakan semua bilangan untuk menghindari pecahan :

4CoS2 + 11O2 2Co2O3 + 8SO2

• Koefisien reaksi adalah:
4CoS2 + 11O2 2 Co2O3 + 8 SO2

b. Pengisian koefisien reaksi Cara Redoks
Reaksi yang tergolong redoks, koefisien reaksi dapat dicari dengan mengikuti

langkah- langkah penyamaan (penyetaraan) reaksi:

• Menentukan bilangan oksidasi (BO) unsur dan menuliskan reaksi perubahan
spesies ionik unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi.