Page 20 - BAB I - STOIKIOMETRI

• Menyamakan jumlah atom unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi

dengan menambahkan koefisien reaksi dan menghitung besar perubahan bilangan
oksidasi (PBO).

• Menyamakan PBO kedua spesies perubahan dan menjumlahkannya.

• Menyamakan muatan dengan menambahkan H + bila suasana asam atau OH -

bila suasana basa.

• Menyamakan atom H dengan menambahkan H2O.
• Mengembalikan spesies ionik menjadi spesies molekulnya dan melengkapi

koefisien spesies molekul yang lainnya.

Contoh Soal
1. Lengkapi koefisien reaksi:

KMnO 4 + H 2SO 4 + H 2C 2O 4 K 2SO 4 + MnSO 4 + CO 2 + H 2O dengan cara redoks!

Pembahasan:
• Menghitung Bilangan Oksidasi (BO): BO Mn pada KMnO 4 = +7 dan Mn pada

MnSO 4 = +2; BO C pada H 2C 2O 4 = +3; dan C pada CO 2 = +4

MnO4 Mn
2+
-
C2O4 CO2
2-
• Menyamakan jumlah atom C, menaruh bilangan 2 di depan CO 2

MnO4 Mn (+7 menjadi +2 ; sehingga PBO = -5)
-
2+
C2O4 2CO2 (2 x +3 2 x +4 ; sehingga PBO = +2)
2-
• Menyamakan PBO dan menjumlahkan

(MnO4 - Mn 2+ ) x 2
(C2O4 2CO2 ) x 5
2-
2MnO4- + 5C2O4 2Mn + 10CO2
2+
2-
+
• Menyamakan muatan dengan menambahkan 16H di ruas kiri, dan menyamakan
atom H dengan menambahkan 8H 2O di ruas kanan.

2Mn04 + 5 C2O4 + 16H 2 Mn 2+ + 10CO2 + 8H2O
-
2-
+
• Mengembalikan reaksi ke spesies molekulnya.
2KMnO 4 + 5H 2C 2O 4 2MnSO 4 + 10CO 2 + 8H 2O