Page 4 - hukum hess_Neat

Hukum Hess dikemukakan oleh seorang ahli kimia

berkebangsaan Swiss Germain Henry Hess (1802 - 1805), yang

didasarkan pada fakta bahwa entalpi adalah fungsi keadaan. Artinya,

perubahan panas atau kalor dari suatu reaksi hanya bergantung pada

keadaan awal dan keadaan akhir dari reaksi tersebut. Hukum ini

sangat berguna karena kenyataannya tidak semua reaksi dapat

ditentukan kalor reaksinya secara eksperimen. Menurut Hukum Hess,

Kalor reaksi yang dibebaskan atau diperlukan pada suatu reaksi tidak bergantung pada
jalannya reaksi, tetapi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir reaksi.

Hukum Hess ini dapat juga dituliskan sebagai berikut:

Perubahan entalpi suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap maupun

beberapa tahap.

Untuk memahami penentuan ΔH reaksi dengan Hukum Hess

perhatikan contoh berikut ini:

Contoh : reaksi pembentukan SO 3 (g) yang berlangsung dua cara

berikut:

a. Pembentukan SO melalui satu tahap reaksi.
3
3
S + O 2 (g) → SO 3 (g) ΔH = −396 kJ
(s)
2

b. Pembentukan SO melalui tahap reaksi.
3

Reaksi (1) : S + O 2 (g) → SO 2 (g) ΔH = −297 kJ
(s)
1
Reaksi (2) : SO 2 (g) + O 2 (g) → SO 3 (g) ΔH = −99 kJ
2