Page 9 - hukum hess_Neat
P. 9
Jadi Perubahan entalpi untuk persamaan reaksi 4) adalah ∆H = -
2.486,3 kJ
C. r a n g k u m a n
Hukum Hess dapat dituliskan sebagai berikut: perubahan entalpi
(∆H) suatu reaksi tetap sama, baik berlangsung dalam satu tahap
maupun beberapa tahap.
Hukum Hess dapat dinyatakan dalam bentuk diagram siklus atau
diagram tingkat energi.
Pada diagram tingkat energi, nilai entalpi reaksi dinyatakan dalam
skala, sedangkan tanda entalpi reaksi dinyatakan dengan arah.
Panah arah keatas diberi tanda positif, sedangkan arah bawah
diberi tanda negatif.
Aturan umum dalam menerapkan hukum Hess adalah dengan
menyusun persamaan termokimia (yang berhubungan dengan
beberapa tahap) sedemikian rupa sehingga, ketika dijumlahkan,
semua zat hilang kecuali reaktan dan produk yang diperlukan
untuk keseluruhan reaksi yang diminta.
D. l a t I h a n
Kerjakan Soal dibawah ini dengan benar!
1. Perhatikan siklus energi berikut:
