Page 8 - hukum hess_Neat

Dari diagram di atas, nilai x dapat ditentukan dengan cara berikut.

(1) S(s) + 3/2O2(g) SO2(g) + 1/2O2(g) ∆H = x kJ

(2) SO2(g) + 1/2O2(g) SO3(g) ∆H = -100 kJ
+

S(s) + 3/2O2(g) SO3(g) ∆H = -398 kJ
∆H = -398 kJ sehingga -100 kJ + x = -398 kJ. jadi x bernilai -298

kJ

Persamaan reaksi: S(s) + 3/2O2(g) SO2(g) + 1/2O2(g)

memiliki ∆H = -298 kJ

2. Diketahui entalpi reaksi berikut.

1) H2(g) + F2(g) 2HF(g) ∆H = -537 kJ

2) C(s) + 2 F2(g) CF4(g) ∆H = -680 kJ

3) 2C(s) + 2H2(g) C2H4(g) ∆H = 52,3 kJ

Tentukan entalpi reaksi :

4) C2H4(g) + 6F2(g) 2CF4(g) + 4HF(g) ∆H = ?

Jawaban :

Entalpi reaksi 4) dapat diperoleh dari mengombinasikan entalpi

reaksi 1) sampai 3). Agar koefisien reaksinya sesuai, persamaan

termokimia 1) dan 2) dikalikan 2, sedangkan persamaan

termokimia 3) dibalik. persamaan termokimia yang baru adalah

sebagai berikut.

2H2(g) + 2F2(g) 4HF(g) ∆H = -1.074 kJ

2C(s) + 4 F2(g) 2CF4(g) ∆H = -1.360 kJ

C2H4(g) 2C(s) + 2H2(g) ∆H = -52,3 kJ +

C2H4(g) + 6F2(g) 2CF4(g) + 4HF(g) ∆H = -2.486,3 kJ