Page 5 - hukum hess_Neat

Jika entalpi dua reaksi tersebut dijumlahkan, akan diperoleh entalpi

reaksi yang sama dengan seperti reaksi pembentukan SO 3 (g) melalui

satu tahap reaksi.

Reaksi (1) : S + O 2 (g) → SO 2 (g) ΔH = −297 kJ
(s)

1
Reaksi (2) : SO 2 (g) + O 2 (g) → SO 3 (g) ΔH = −99 kJ +
2
3
S + O 2 (g) → SO 3 (g) ΔH = −297 kJ + (−99 kJ)
2
(s)
= −396 kJ

Jadi, nilai entalpi reaksi pembentukan SO tetap sama, baik
3
berlangsung melalui satu tahap ataupun beberapa tahap reaksi.

Hukum Hess dapat dinyatakan dalam bentuk diagram siklus atau

diagram tingkat energi. Pada diagram tingkat energi, nilai entalpi

reaksi dinyatakan dalam skala, sedangkan tanda entalpi reaksi

dinyatakan dengan arah. Panah arah keatas diberi tanda positif,

sedangkan arah bawah diberi tanda negatif.

Gambar 1 : menjelaskan siklus pembentukan SO 3 (g) dan Gambar 2:

menerangkan diagram tingkat energi reaksi pembentukan SO 3
H (g)
Keadaan Awal

S +
∆H = -297 kJ
2
∆H = -396 kJ +
SO
1
2(g)
∆H = -99 kJ
3
SO
Keadaan Akhir

Gambar 2. Diagram Tingkat

Energi Reaksi Pembentukan
SO
3