Page 6 - hukum hess_Neat

Pada reaksi (i), reaksi berlangsung dalam satu tahap (dari

keadaan awal langsung keadaan akhir). Pada reaksi (ii), reaksi

berlangsung dua tahap yaitu pembentukan SO 2 (g) terlebih dahulu.

Cara Menghitung ΔH nya adalah :

ΔHreaksi (i) = ΔHreaksi (ii)

ΔHr = ΔH1 + ΔH2

−396 kJ = −297 kJ + (−99 kJ)

Perlu diingat:

Harga ΔH berbanding lurus dengan mol. Dengan demikian,

harga ΔH pun bergantung pada jumlah zat. Perhatikan perubahan

harga ΔH reaksi berikut:

C (s) + O 2 (g) → CO 2 (g) ΔH = +110,5 kJ

CO 2 (g) → C (s) + O 2 (g) ΔH = −110,5 kJ

2CO 2 (g) → 2C (s) + 2O 2 (g) ΔH = −221 kJ

Berdasarkan persamaan reaksi tersebut, dapat dijelaskan hal – hal

berikut :

1. Jika reaksi dibalik, maka tanda ΔH ikut dibalik (+ jadi – atau –

jadi +)

2. Jika reaksi dikalikan sejumlah x, maka ΔH pun ikut dikalikan

sejumlah x

3. Jika reaksi dijumlahkan, maka ΔH ikut dijumlahkan. (zat yang

bisa dijumlahkan atau dikurangkan harus mempunyai wujud zat,

jenis, dan jumlah zatnya harus sama).