Page 16 - e-modul Kesetimbangan Kimia

    s
r
P
P
Kp  R S
    q
p
P
P
Q
P

Dimana:

PP = tekanan parsial P
PQ = tekanan parsial Q

PR = tekanan parsial R
PS = tekanan parsial S

Sedangkan Ptotal = PP + PQ + PR + PS

4. Hubungan Kc dan Kp

Antara tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi (Kc) dengan tetapan
kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial (Kp) mempunyai hubungan sepeti

dirumuskan berikut:

Kp  Kc . RT  Δn

dimana:
R = 0,082 L atm/mol K

T = suhu mutlak (K)
∆n = jumlah mol produk - jumlah mol reaktan

5. Derajat Disosiasi (α)

Disosiasi mengandung arti penguraian suatu zat menjadi bentuk yang lebih
sederhana. Derajat disosiasi dari suatu zat dapat dirumuskan sebagai berikut:

jumlah mol yang terurai
α 
jumlah mol mula  mula

Harga α berkisar antara 0 < α < 1

15