Page 25 - Ebook Rayhan Jamilah

konjugat. Suatu pasangan konjugat asam-basa terdiri dari dua spesi yang terlibat
dalam reaksi asam-basa, satu asam satu basa dibedakan oleh penarikan dan
pelepasan proton. Jadi, NH 4 + adalah asam konjugat dari NH dan NH adalah basa
3
3
+
konjugat dari NH4 .
–
+
NH (g) + H O(l) NH (aq) + OH (aq)
4
2
3
basa 2 asam 1 asam 2 basa 1

konjugasi

konjugasi

Model Bronsted-Lowry mendefinisikan suatu spesi sebagai asam atau basa
menurut fungsinya di dalam reaski asam-basa atau reaksi transfer proton. Oleh sebab
itu, beberapa spesi dalam reaksi asam-basa dapat berperan sebagai asam atau basa.
Suatu spesi yang dapat bereaksi sebagai asam atau basa dan bergantung pada jenis
pereaksinya dinamakan ampiprotik.

Contoh:
Sifat ampiprotik dari air:
+
–
NH (g) + H O(l) NH (aq) + OH (aq)
3
4
2
basa asam asam basa
–
+
CH COOH(aq) + H O(aq) CH COO (aq) + H O (aq)
3
3
3
2
asam basa basa asam

Pada kasus pertama, air bereaksi sebagai asam dengan basa NH3. sedangkan
pada kasus ke dua, air bereaksi sebagai basa dengan asam
CH3COOH.
Model asam-basa menurut Bronsted-Lowry lebih
luas cakupannya dibandingkan model dari Arrhenius.
Jadi, menurut Bronsted-Lowry:
1. Basa adalah spesi akseptor (penerima) proton,
2. Asam adalah spesi donatur (pemberi) proton,
3. Reaksi asam-basa tidak terbatas pada larutan air,
4. Beberapa spesi dapat bereaksi sebagai asam atau basa bergantung pada
pereaksi lain.

21