Page 20 - E-Modul Berbasis STEM-PjBL Laju Reaksi

E - M O D U L S T E M - P j B L
E-MODUL STEM-PjBL

Pendefenisisan laju reaksi lebih lanjut dapat diperhatikan pada persamaan
Stoikiometri berikut;

aA + bB (Reaktan) ↔ gG + hH (Produk)

bila laju reaksi diungkapkan sebagai berkurangnya pereaksi A atau B dan bertambahnya
produk G atau H tiap satuan waktu, maka persamaan laju reaksinya adalah;

Sumber: Haryono, (2019))
Laju reaksi didefenisikan sebagai:

Berkurangnya konsentrasi A, B (Reaktan) tiap satuan waktu

Bertambahnya konsentrasi G, H (Produk) tiap satuan waktu

Untuk reaksi yang lebih kompleks seperti pA + qB ⇾ rC

Untuk reaksi yang demikian, maka rA : rB : rC =

Dalam perbandingan tersebut, tanda + atau – tidak perlu dituliskan karena hanya
menunjukkan sifat perubahan konsentrasi. Oleh karena harga dt masing-masing sama,
maka perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan konsentrasi. Di sisi lain,
konsentrasi berbanding lurus dengan mol serta berbanding lurus pula dengan koefisien
reaksi, sehingga perbandingan laju reaksi sesuai dengan perbandingan koefisien reaksi.
Perbandingan tersebut dapat dituliskan sebagai berikut.

Sumber: Premono, et al (2009)

5