Page 19 - E-Modul Berbasis STEM-PjBL Laju Reaksi

E-MODUL STEM-PjBL
E
E
T
S
O
U
D
-
M
L
P
L
j
B
-
M
A
K
E
N
U
A
J
L

R

P
E
.
A. PENGERTIAN LAJU REAKSI
A
I
N
I
A
S
T
G
E
R
Cepat lambatnya suatu reaksi kimia dipengaruhi oleh laju reaksinya. Laju reaksi
diartikan sebagai laju penurunan reaktan (pereaksi) atau laju bertambahnya produk (hasil
reaksi). Laju reaksi menggambarkan kecepatan suatu pereaksi (reaktan) dan hasil reaksi
reaktan (produk) terbentuk. Dalam reaksi kimia, perubahan yang dimakud adalah
perubahan konsentrasi pereaksi atau produk. Satuan konsentrasi yang digunakan adalah
molaritas (M) atau mol per liter (mol. L⁻¹). Satuan waktu yang digunakan biasanya
detik (dt). Sehingga laju reaksinya mempunyai satuan mol per liter per detik.
Perhatikan hubungan konsentrasi terhadap waktu berikut ini!

Gambar 6. Grafik hubungan perubahan konsentrasi terhadap waktu
Sumber : https://images.app.goo.gl/XhwCwPVL8R2jetPB9

Berdasarkan grafik, laju reaksi dapat dirumuskan sebagai berikut.

Sumber: Istiqomah & Hasanah, (2024)

4