Page 21 - E-Modul Berbasis STEM-PjBL Laju Reaksi

E - M O D U L S T E M - P j B L
E-MODUL STEM-PjBL

Perhatikan reaksi sederhana berikut ini.

Pada saat reaksi berlangsung, maka akan terjadi laju pengurangan
konsentrasi pereaksi A dan peningkatan konsentrasi produk B. Jadi,
laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut.

Perbandingan koefisien reaksi A dan B adalah 1 : 1. Jadi, laju reaksi
A sama dengan laju reaksi B. Bagaimana apabila koefisien reaksinya
tidak sama?,
Perhatikan reaksi berikut ini!

Pada reaksi tersebut, pembakaran setiap molekul metana
membutuhkan 2 molekul oksigen. Setiap molekul metana yang
terbakar akan menghasilkan produk 1 molekul karbon dioksida dan

2 molekul air. Pada reaksi dengan perbandingan koefisien yang tidak
sama, seperti persamaan reaksi pembakaran metana diatas, laju
reaksi zat-zat yang terlibat dalam reaksi akan saling terkait menurut
persamaan reaksi setaranya. Berdasarkan persamaan reaksi diatas,
rumus laju reaksi dapat dituliskan sebagai berikut.

Sumber: Istiqomah & Hasanah, (2024)

6