Page 56 - e-Module Ikatan Kimia Ghinna

Gaya Dipol-Dipol (Dipol Permanen)

Gaya dipol-dipol adalah gaya tarik-menarik secara
elektrostatis antara molekul-molekul polar. Perbedaan

keelektronegatifan menyebabkan muatan (dipol) suatu atom
berlawanan dan terbagi menjadi dua, yaitu kutub parsial positif

dan kutub pasial negatif. Pada gaya dipol-dipol terjadi gaya
tarik-menarik antara kutub yang berlawanan tersebut sehingga
molekul-molekul bersejajar. Kekuatan gaya dipol-dipol sebesar

5 — 20 kJ/mol. Gaya ini lebih lemah dibandingkan ikatan ion
dan ikatan kovalen sehingga pengaruhnya besar hanya ketika

molekul-molekul saling berdekatan.

Gaya dipol-dipol berperan terhadap pencairan gas atau

Johannes Van der Waals (1837-2923) mengemukakan gaya pembekuan suatu cairan sehingga dapat menentukan titik
Van der Waals sebagai gaya tarik-menarik listrik yang relatif beku, kalor peleburan, titik cair, dan kalor penguapan. Gaya
lemah akibat kepolaran molekul yang permanen atau tarik ini yang menyebabkan molekul memiliki titik didih dan

terinduksi. Kepolaran permanen terjadi karena adanya titik leleh tinggi. Gaya ini memiliki kekuatan yang lebih kuat
kepolaran dalam molekul, sedangkan kepolaran tidak dibandingkan dengan gaya London dan gaya dipol terinduksi.

permanen (terinduksi) terjadi karena molekul terinduksi oleh
suatu partikel lain yang bermuatan sehingga molekul bersifat
polar sesaat secara spontan. Istilah gaya Van der Waals ini

mulanya merujuk pada seluruh gaya antarmolekul, tetapi kini
merujuk pada gaya-gaya yang timbul dari polarisasi molekul

yang diproduksi menjadi dipol. Ikatan Van der Waals terjadi
antarmolekul zat padat atau cair dan sangat lemah.

Gaya Van der Waals mencakup beberapa jenis gaya

antarmolekul, yaitu gaya dipol-dipol (dipol permanen), gaya
dipol- dipol terinduksi (dipol sesaat), dan gaya London (antar
dipol terinduksi).

Sumber: chemistrylearner.com

Contohnya adalah gaya dipol-dipol pada molekul polar HCl.

Pada HCl, nilai keelektronegatifan Cl lebih besar dari H. Atom H
memiliki muatan positif parsial ( ), yaitu 2,2. Sedangkan
+
atom Cl memiliki muatan negatif parsial ( ), yaitu 3,19.
-

46