Page 16 - 3rd Orbital Journal

‫ﺳـــﻮﻣﯿﻦ ﺷـــﻤﺎره ﻧﺸـــﺮﯾﻪ اورﺑﯿﺘـــﺎل ‪ -‬اﺳـــﻔﻨﺪ ‪1403‬‬

‫ﭼﺮﺧـﺸﯽ در ﯾـﮏ ﻣﻮﻟﮑﻮل ﭼﻪ ﺗﻐﯿﯿـﺮي ﻣﯽﮐﻨﺪ‪.‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﻪ ﭘﺘﺎﻧﺴﯿﻞ ﻣﻮرس‬

‫‪ .2‬ﺑﺮﻫﻤﮑﻨﺶﻫﺎي ﺑﯿﻦﻣﻮﻟﮑﻮﻟﯽ‪:‬‬ ‫‪V=(r) De (1− e−a (r −re ) )2‬‬
‫ﻣـﺜﻼ در ‪ 20‬ﻣﻮﻟﮑﻮل آب‪ ،‬ﻣﻮﻟﮑـﻮل ‪ 1‬ﺑﺎ ﻣﻮﻟﮑﻮل‬
‫‪ 2‬ﯾـﺎ ﻣﻮﻟﮑـﻮل ‪ 3‬ﭼـﻪ ﺑﺮﻫﻢﮐﻨـﺸﯽ دارد ﮐـﻪ اﯾـﻦ‬
‫ﺑﺨـﺶ ﺧـﻮد ﺑﻪ دو ﻗﺴـﻤﺖ ﻣﺠﺰا ﺗﻘﺴﯿﻢ ﻣﯽﺷـﻮد‪:‬‬

‫‪ .1-2‬اﻟﮑﺘﺮواﺳـﺘﺎﺗﯿﮏ )ﻧﯿﺮوﻫـﺎي ﮐﻮﻟﻮﻣﺒﯽ‪1‬؛ ﺑﺮرﺳﯽ‬
‫ﺑﺎرﻫـﺎي ﺟﺰﺋﯽ ﯾـﺎ ﻣﻤﺎن دوﻗﻄـﺒﯽ ﻣﻮﻟﮑﻮل(‪:‬‬

‫‪F‬‬ ‫=‬ ‫‪Q1 Q2‬‬ ‫‪2‬‬
‫‪4π ε0 r‬‬

‫‪ .2-2‬واندرواﻟـﺴﯽ )ﺑـﺮ اﺳـﺎس ﻣﻌﺎدﻟـﻪ ﭘﺘﺎﻧﺴﯿـﻞ‬
‫ﻟﻨﺎ ر د ‪ -‬ﺟﻮ ﻧـﺰ ‪: (2‬‬

‫ﺷﮑﻞ ‪ :10‬ﻧﻤﺎﯾﯽ از ﺷﺒﯿﻪﺳﺎزي ﺟﻌﺒﻪ در دﯾﻨﺎﻣﯿﮏ ﻣﻮﻟﮑﻮﻟﯽ‬

‫)‪=V (r‬‬ ‫‪4ε‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪σ‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪σ‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪‬‬
‫‪r‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬
‫‪‬‬

‫ﺣـﺮﮐﺎت اﯾﺠﺎد ﺷـﺪه ﺗﻮﺳـﻂ ﻧﯿﺮوﻫﺎ‬ ‫ﺑﻪﻃـﻮر ﮐﻠﯽ ﻣﯿﺪانﻫـﺎي ﻧﯿـﺮو دو‬
‫ﻧﯿـﺰ ﺑﻪ دو ﺑﺨـﺶ ﺗﻘﺴﯿﻢ ﻣﯽﺷـﻮد‪:‬‬ ‫ﺑﺨـﺶ ﺟﺪاﮔﺎﻧـﻪ دارﻧـﺪ‪:‬‬

‫‪ .1‬دﻗﯿﻖ‪:3‬‬ ‫‪ .1‬ﺑﺮﻫﻢﮐﻨﺶﻫﺎي درونﻣﻮﻟﮑﻮﻟﯽ‪:‬‬
‫ﺗﻐﯿﯿـﺮ ﻃـﻮل ﭘﯿﻮﻧـﺪ‪ ،‬ﺗﻐﯿﯿـﺮ زاوﯾـﻪ ﭘﯿﻮﻧـﺪي‪ ،‬ﺗﻐﯿﯿـﺮ‬ ‫ﻣﻨﻈﻮر ﺗﻐﯿﯿﺮات ﻃﻮل ﭘﯿﻮﻧﺪ اﺳﺖ؛ ﻣﺜﻼ در ﻣﻮﻟﮑﻮل‬
‫آب )‪ ،(H2O‬اﯾﻨﮑﻪ ﻃﺒﻖ ﻧﯿﺮوﻫﺎي وارد ﺷﺪه ﻃﻮل‬
‫زاوﯾـﻪ ﭼﺮﺧـﺸﯽ‬ ‫ﭘﯿﻮﻧـﺪ ﻫﯿـﺪروژن و اﮐﺴﯿﮋن ﭼﻘـﺪر ﺗﻐﯿﯿﺮ ﻣﯽﮐﻨﺪ‪،‬‬
‫‪ .2‬ﻣﺆﺛﺮ‪:4‬‬ ‫ﯾـﺎ زاوﯾـﻪ ﺑﯿـﻦ اﮐﺴﯿـﮋن و ﻫﯿﺪروژنﻫـﺎ ﭼﻘـﺪر‬
‫ﮐﻮﭼـﮏ ﯾـﺎ ﺑـﺰرگ ﻣﯽﺷـﻮد و ﯾـﺎ اﯾﻨﮑـﻪ زاوﯾـﻪ‬
‫ﺑـﻪ واﺳـﻄﻪ ﺣـﺮﮐﺎت دﻗﯿـﻖ اﺗﻔـﺎق ﻣﯽاﻓﺘـﺪ؛ ﯾﻌﻨﯽ‬

‫‪Exact .3‬‬ ‫‪Coulombic forces .1‬‬

‫‪Cross .4 Lennard-Jones potential .2‬‬

‫‪16‬‬