Page 17 - E-MODUL BERBASIS LEARNING CYCLE 8E PADA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Mr NaOH = 40 g/mol

Ditanyakan: molaritas larutan NaOH ?

Cara 1 Cara 2
M = x 1000 M =
( ) ( )

2
M = x 1000 M = 0 05 = 0,25 M
40 200 0 2
M = 0,05 x 5 = 0,25 M

2. Dari soal telah diketahui:

Molaritas larutan = 0,1 M
Mr C6H12O6 = 180 g/mol

Volume larutan = 250 mL
Ditanyakan : massa glukosa ?

M = x 1000
( )
0,1 = x 1000
180 250
0,1 = 4
180
gt = 4,5 gram

2. Kemolalan/Molalitas (m)

Kemolalan (m) adalah jumlah mol zat terlarut dalam tiap 1 kg
pelarut murni. Untuk menentukan molalitas suatu larutan dapat

dihitung dengan persamaan sebagai berikut.

m= atau m= x
( )
Persamaan 2. Rumus Molalitas

Keterangan:

n = mol zat terlarut
p = massa pelarut

gt = massa zat terlarut
Mr = massa molekul relatif

Molalitas dan molaritas merupakan satuan konsentrasi yang
berbeda. Perbedaan ini didasarkan pada satuan pelarut yang
digunakan.

17