Page 23 - B. PESERTA DIDIK pelatihan

Harga energi ionisasi dapat digunakan sebagai acuan untuk menentukan
kereaktifan suatu unsur. Unsur yang memiliki energi ionisasi rendah dapat
diartikan bahwa mereka sangat mudah melepaskan elektronya atau mereka tidak
mengikat elektron valensinya dengan kuat, sehingga mereka bersifat sangat
reaktif begitupun sebaliknya, unsur yang memiliki energi ionisasi tinggi dapat
diartikan bahwa mereka sangat sulit melepaskan elektronya atau mereka
mengikat elektron valensinya dengan kuat, sehingga mereka bersifat kurang
reaktif.

UJI PEMAHAMANMU

1. Jelaskan mengapa harga energi ionisasi unsur Mg lebih kecil dibandingkan dengan
unsur Cl?
2. Berdasarkan Tabel 2, mengapa harga EI 1< EI 2 < E 3 pada unsur Mg?

4. Afinitas Elektron
Elektron yang ditambahkan

Tolakan
Tarikan

Gambar 11. Tarikan dan Tolakan yang
Terjadi pada Penambahan Elektron
Sumber : Adopsi A-Level volume 1 B,
Effendy

Pada proses penambahan elektron seperti yang terlihat pada Gambar 11
disertai dengan adanya pelepasan dan penyerapan energi untuk mengatasi
tolakan dari elektron lain. Energi yang dilepaskan atau yang diserap bila tiap mol
atom netral atau ion dalam keadaan gas menangkap elektron membentuk ion
negatif disebut sebagai energi afinitas atau afinitas elektron. Harga afinitas
elektron setiap unsur-unsur periode tiga berbeda seperti yang terlihat pada Tabel
4 di bawah ini. Mengapa demikian? Perhatikan tabel di bawah ini.
Tabel 4. Energi Afinitas Pertama Unsur-unsur Periode Tiga
Energi Afinitas
Unsur
-1
(kJ/mol )
Na -53
Mg 0
Al -43
Si -134
P -72
S -200
Cl -349
Ar 0
Sumber : General Chemistry, Whitten

KIMIA UNSUR PERIODE TIGA 23