Page 9 - skl 1_Neat

Dasar penentuan sifat ikatan suatu senyawa :
Sifat senyawa Titik didih Daya hantar listrik Daya hantar listrik Daya hantar listrik
padatan lelehan larutan
Ion Tinggi Tidak menghantarkan menghantarkan menghantarkan
Kovalen non polar Rendah Tidak menghantarkan Tidak menghantarkan Tidak menghantarkan
Kovalen polar Rendah Tidak menghantarkan Tidak menghantarkan menghantarkan
Tipe molekul : AX aE b
a = jumlah PEI
b = jumlah PEB

Total Domain = a + b = jumlah PEI + PEB

Dasar Penentuan Bentuk Molekul

Jumlah Jumlah Rumus Bentuk Molekul Contoh Ket.
PEI PEB

2 0 AX 2 Linear BeCl 2 Nonpolar

3 0 AX 3 Segitiga planar BCl 3 Nonpolar
2 1 AX 2E Tekuk SO 2 Polar

4 0 AX 4 Tetahedron CH 4 Nonpolar

3 1 AX 3E Piramida trigonal NH 3 Polar

2 2 AX 2E 2 Planar bentuk V H 2O Polar
5 0 AX 5 Bipiramida trigonal PCl 5 Nonpolar

4 1 AX 4E Bidang empat SF 4 Polar

3 2 AX 3E 2 Planar bentuk T IF 3 Polar
2 3 AX 2E 3 Linear XeF 2 Nonpolar

6 0 AX 6 Oktahedron SF 6 Nonpolar

5 1 AX 5E Piramida tetragonal IF 5 Polar
4 2 AX 4E 2 Segiempat planar XeF 4 Nonpolar

Tipe Hibridisasi
Total Domain Tipe Hibridisasi Bentuk Molekul
2 Sp Linear
3 Sp 2 Segitiga datar
4 Sp 3 Tetrahedral
3
5 Sp d Segitiga bipiramidal
3 2
6 Sp d oktahedral

Ikatan Antar Molekul
1. Gaya london (gaya dipol-dipol sesaat)
Terjadi antara molekul nonpolar, Mr makin besar maka titik didih makin tinggi
2. Gaya dipol-dipol
Terjadi antara molekul polar
3. Gaya dipol sesaat-dipol terimbas
Terjadi apabila molekul polar bertemu dengan molekul nonpolar

Materi SKL 1/DA 9