Page 7 - skl 1_Neat

cepat menentukan golongan :
 Jika konfigurasi elektron berakhir di s atau p maka pasti menempati golongan A
 Jika konfigurasi elektron berakhir di d maka pasti menempati golongan B
 Apabila berakhir di p dan d jangan lupa ditambahkan s didepannya.
 Jika electron pada d dan s telah ditambahkan maka jumlah 8,9,10 masuk dalam golongan
VIII B, jumlah 11 masuk dalam golongan IB, jumlah 12 masuk dalam IIB
 Jika konfigurasi elektron berakhir di f maka pasti menempati golongan B (Lantanida, n=6
dan Aktinida, n=7 (gol.radioatif))

Cara Penentuan blok :
Blok Golongan Penentuan blok bisa menggunakan
s IA, II A, He konfigurasi electron, apabila pada
p III A – VIII A konfigurasi terakhir tertulis s maka unsur
d Semua unsur transisi tersebut berada pada blok s.
f Lantanida dan Aktinida

Contoh Soal :
Tentukan Golongan dari 11Na , 24X dan 16X !
Jawab :
1
2
6
2
11Na = 1s 2s 2p 3s
Dapat diketahui bahwa elektron terakhir pada s=1 maka mempunyai elektron valensi 1, berarti
golongan I serta berakhir di subkulit s, berarti Golongan A, jadi kalau digabungkan menjadi
Golongan IA, blok s

1
6
2
2
2
6
10
29X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Dapat diketahui bahwa elektron terakhir pada d=10 dan s=1 maka mempunyai elektron valensi =
10+1= 11, berarti golongan I B karena electron berakhir pada orbital d.terletak pada blok d

4
2
6
2
2
16X : 1s 2s 2p 3s 3p
Dapat diketahui bahwa elektron terakhir pada p=4 dan s=2 maka mempunyai elektron valensi =
4+2= 6, berarti golongan VI A karena electron berakhir pada orbital p. terletak pada blok p

2. Periode
SPU terdiri atas 7 periode. Periode disusun berdasarkan kenaikan nomor atom. Unsur-unsur yang
mempunyai jumlah kulit sama akan menempati baris yang sama. Dengan demikian jumlah kulit
sama dengan periode, sehingga periode 1 memiliki n-1, periode 2 memiliki n=2, dst. Untuk
menetukan periode maka lihat nomer kulit yang paling besar.
Contoh Soal :
Tentukan Periode dari 11Na dan 24X !
2
2
6
1
11Na = 1s 2s 2p 3s
Nomer kulit paling besar adalah nomer 3, maka unsur tersebut berada pada periode 3
6
2
2
6
2
2
10
24X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Nomer kulit paling besar adalah nomer 4, maka unsur tersebut berada pada periode 4
Jika menggunakan konfigurasi kulit
(hanya bisa digunakan untuk menentukan golongan utama)
Contoh :
20Ca = 2 8 8 2
Electron valensi = 2 , maka golongan IIA
Pada konfigurasi terdapat 4 deret angka, maka Ca terletak pada periode 4.

Sifat – Sifat Periodik
1. Jari-jari atom adalah jarak inti dengan kulit terluar
2. Energy ionisasi adalah energy yang diperlukan untuk melepaskan electron pada kulit terluar
Materi SKL 1/DA 7