Page 4 - skl 1_Neat
P. 4
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7p
Atau bisa dengan cara :
Konfigurasi sub kulit electron :
Sesuai urutan ditulis 2 kali S dimulai dari nomer kulit 1 dst
urutan ke 1 → s S maks 2 elektron P dimulai dari nomer kulit 2 dst
urutan ke 2 → p s P maks 6 elektron d dimulai dari nomer kulit 3 dst
urutan ke 3 → d p s d maks 10 elektron f dimulai dari nomer kulit 4 dst
urutan ke 4 → f d p s f maks 14 elektron jumlah electron = nomer atom
Jumlah elektron
6
2
5
2
2
Konfigurasi unsur Y = 1s 2s 2p 3s 3p
Sub kulit
Nomer kulit
2. Prinsip Pauli
Wolgfang Pauli mengemukakan bahwa : tidak ada dua elektron dalam satu atom memiliki empat
bilangan kuantum yang sama. Jika ada dua elektron yang menempati satu orbital (mempunyai
bilangan kuantum, azimuth dan magnetik yang sama), maka harus memiliki spin yang berbeda.
3. Aturan Hund
Prinsip Hund : cara pengisian elektron dalam orbital pada suatu sub kulit ialah bahwa elektron-
elektron tidak membentuk pasangan elektron sebelum masing-masing orbital terisi dengan sebuah
elektron.
Pengisian yang salah :
6
d :
↑↓ ↑↓ ↑↓
Pengisian yang betul :
6
d :
↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑
4. Aturan penuh dan setengah penuh
4
Apabila pada konfigurasi elektron terdapat d maka akan menjadi d 5
10
9
Apabila pada konfigurasi elektron terdapat d maka akan menjadi d
Contoh :
6
2
2
4
2
6
2
24X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d maka konfigurasi electron yang betul adalah :
6
5
1
2
2
6
2
24X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
2
2
6
2
2
9
6
29X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d maka konfigurasi electron yang betul adalah :
6
2
2
2
10
1
6
29X : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d
Materi SKL 1/DA 4
