Page 179 - BUKU GABUNGAN revisi 17.11.24_Neat

Fisika Modern Terintegrasi Etnosains

11.3 Penutup

11.3.1 Kesimpulan

Teori atom Rutherford walaupun lebih baik dari model atom Thomson

karena ditunjang oleh hasil eksperimen, tidak dapat menjelaskan spektrum

cahaya yang dipancarkan oleh atom hidrogen. Berpindahnya elektron dari

lintasan tertentu ke lintasan yang lain menghasilkan gelombang

elektromagnetik dengan panjang gelombang tertentu yang harganya berada di

antara daerah infra merah dan ultra violet. Gelombang ini menghasilkan garis-

garis spektrum yang mengumpul dalam suatu deret spektrum. Deret spektrum

ini pertama kali ditemukan oleh J.J. Balmer (1885) ketika ia mempelajari bagian

tampak dari spektrum hidrogen. Spektrum ini terlihat pada daerah cahaya

tampak yang dapat dengan jelas teramati. Dari pengamatan ternyata garis-garis

menjadi makin rapat dan akhirnya terkumpul bersama-sama pada batas

deretan garis-garis tersebut. Garis spektrum yang terjadi pada deret Balmer

dengan panjang gelombang terbesar 656,3 nm (H) berwarna merah, di

sebelahnya dengan panjang gelombang 486,3 m (H) berwarna biru, panjang

gelombang 434,1 nm (H) berwarna ungu, dan panjang gelombang 354,6 nm

(H) berwarna ultra ungu. Di luar batas itu tidak terdapat lagi garis yang terpisah,

hanya terdapat spektrum kontinu yang lemah. Garis H bersesuaian dengan

n=3, garis H dengan n=4, garis H dengan n=5 dan seterusnya. Batas deret

bersesuaian dengan n= sehingga pada saat itu panjang gelombangnya adalah

4/R, sesuai dengan eksperimen.

Frekuensi-frekuensi yang timbul pada deret Balmer ini disebabkan oleh

adanya perpindahan letak elektron dari lapisan kulit yang ke-3, 4, 5, …. dan

seterusnya ke lapisan kulit yang ke-2 pada susunan atom Hidrogen. Hal ini

berarti bahwa apabila sebuah elektron pada kulit ke-3 atom hidrogen pindah ke

kulit ke-2 maka akan terpancar foton dengan panjang gelombang H yaitu

173