Page 34 - PowerPoint Presentation
P. 34
Contoh buffer basa
Lanjutan
NH + H O ⇌ NH ⁺ + OH⁻ (aq)
3 (g)
4 (aq)
(ℓ)
2
Awal 0,05 M 0,15 M 0 M
Reaksi - M + M + M
Sisa (0,05 - ) M (0,15 + ) M M
Sehingga pH dapat diketahui melalui perhitungan berikut
= NH + [OH¯]
4
[NH 3 ]
1,0 x 10⁻⁵ = 0,15+ [ ]
[0,05 − ]
1,0 x 10⁻⁵ = 0,15
[0,05 ]
= [OH⁻] = 3,3 x 10⁻⁶
pOH = 6 – log 3,3 = 5,48
pH = 14 – 5,48 = 8,52
pH sebelum ditambahkan HCl sebesar 9 dan setelah
ditambahkan menjadi 8,52. perubahan pH yang kecil
tersebut dianggap nilai pH tetap.
