Page 36 - PowerPoint Presentation

Contoh buffer basa

Lanjutan

NH + H O ⇌ NH ⁺ + OH⁻ (aq)
(ℓ)
3 (g)
4 (aq)
2

Awal 0,15 M 0,05 M 0 M
Reaksi - M + M + M
Sisa (0,15 - ) M (0,05 + ) M M

Sehingga pH dapat diketahui melalui perhitungan berikut
NH + [OH¯]

= 4
[NH 3 ]
1,0 x 10⁻⁵ 0,05+ [ ]
= [0,15 − ]

1,0 x 10⁻⁵ 0,05
=
[0,15 ]
= [OH⁻] = 3,0 x 10⁻⁵

pOH = 5 – log 3,0 = 4,52

pH = 14 – 4,52 = 9,48
pH sebelum ditambahkan NaOH sebesar 9 dan
setelah ditambahkan menjadi 9,48. Perubahan

pH yang kecil tersebut dianggap pH tetap.