Page 17 - Emodul Ayu Ningsih OK 23 juni 2025

Larutan asam, basa, dan garam merupakan larutan elektrolit. Beberapa
larutan asam, seperti asam klorida (HCl), asam nitrat (HNO3) dan asam

sulfat (H2SO4) merupakan larutan elektrolit kuat. Asam-asam ini terionisasi

sepenuhnya dalam air seperti terlihat pada persamaan reaksi ionisasi HCl

berikut ini.

HCl(g) → H (aq) + Cl (aq)
+
–
Penguraian suatu senyawa menjadi ion-ionnya dapat dikategorikan

menjadi dua jenis penguraian yaitu disosiasi dan ionisasi. Disosiasi adalah

proses pemisahan kation dan anion dari senyawa ionik sedangkan ionisasi

adalah proses pembentukan ion-ion dari senyawa kovalen. Contoh dari

proses disosiasi dan ionisasi zat terlarut dapat dilihat melalui beberapa

persamaan reaksi berikut ini.

Disosiasi : NaCl(aq) → Na+(aq) + Cl (aq)
–

KOH(aq) → K (aq) + OH (aq)
+
–
Ionisasi : H2SO4(aq) → 2H (aq) + SO4 (aq)
2–
+
NH3(g) + H2O(l) ⇌ NH4 (aq) + OH (aq)
+
–
CH3COOH(aq) ⇌ CH3COO (aq) + H (aq)
+
-
Pada berbagai persamaan reaksi di atas, ada reaksi-reaksi yang

menggunakan tanda panah searah dan ada juga reaksi-reaksi yang

menggunakan tanda panah kesetimbangan. Tanda panah searah

menunjukkan bahwa proses disosiasi/ionisasi terjadi secara sempurna

sedangkan tanda panah kesetimbangan menunjukkan bahwa proses

ionisasi terjadi hanya sebagian. Konsep kesetimbangan yang telah kalian

pelajari di kelas XI akan sangat berguna dalam mempelajari bab ini.

Beberapa proses terpenting dalam sistem kimia dan biologi adalah

reaksi asam basa dalam pelarut air. Oleh karena itu, pada bagian ini akan

dibahas hal-hal yang berkaitan dengan asam basa.

16