Page 111 - kimia_kls10

5.5.3 Penurunan Titik Beku

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan
sebagai:

∆T f = m . K f
 W   1000 
=       K
f
 Mr   p 

keterangan:
∆T f = penurunan titik beku
m = molalitas larutan
K f = tetapan penurunan titik
beku molal
W = massa zat terlarut
Mr = massa molekul relatif zat
terlarut
p = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku
larutannya dinyatakan sebagai:

o
T f = (O - ∆T f) C

5.5.4 Tekanan Osmosis

Tekanan osmosis adalah tekanan yang diberikan pada larutan
yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke
dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis)
seperti ditunjukkan pada Gambar 6.4.

Menurut Van’t hoff tekanan osmosis mengikuti hukum gas ideal:

PV = nRT

Karena tekanan osmosis = π , maka :

n
π = = C R T
VRT

keterangan:
π = tekanan osmosis (atmosfir)
C = konsentrasi larutan (M)
R = tetapan gas universal

= 0,082 L.atm/mol K
T = suhu mutlak (K)

99