Page 113 - kimia_kls10

1. Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai :

∆T b = m . K b [1 + α(n-1)]
W 1000
] 1+α
= K [ ( − ) 1
n
Mr p b
n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya.

2. Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai :

∆T f = m . K f [1 + α(n-1)]
W 1000
] 1+α
= K [ ( − ) 1
n
Mr p f

3. Untuk Tekanan Osmosis dinyatakan sebagai :

π = C R T [1+ α(n-1)]

Contoh :

Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan
5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (untuk air,
K b= 0.52 dan K f= 1.86)

Jawab :
Larutan garam dapur,

+
-
NaCl (aq) → NaF (aq) + Cl (aq)

jumlah ion = n = 2.

∆T b = , 5 85 × 1000 × , 0 52 [ 2 ( 1 − ) 1 ] 1+
58 5 , 250
= 0,208 x 2
o
= 0,416 C

∆T f = , 5 85 × 1000 × , 0 86 [ 2 ( 1 − ) 1 ] 1+
58 5 , 250
= 0.744 x 2
o
= 1.488 C

Catatan:

Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat
ionisasi, tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit
kuat, maka harga derajat ionisasinya dianggap 1.

101