Page 115 - kimia_kls10

5.7 Kelarutan

1. Kelarutan zat AB dalam pelarut murni (air).
+
n-
A nB (s) → nA (aq) + B (aq)
s → n.s s

n
K sp A nB = (n.s) .s
n
K sp A nB = n .s n+1
n
s = n+i Ksp A nB/n

keterangan: s = kelarutan

Kelarutan tergantung pada :
o Suhu
o pH larutan
o Ion sejenis

2. Kelarutan zat AB dalam larutan yang mengandung ion sejenis

-
+
AB (s) → A (aq) + B (aq)
s → n.s s

Larutan AX :
-
→ + + X (aq)
AX (aq) A (aq)
b → b b

+
maka dari kedua persamaan reaksi di atas: [A ] = s + b = b, karena
nilai s cukup kecil bila dibandingkan terhadap nilai b sehingga dapat
-1
diabaikan. B ] = s

Jadi : Ksp AB = b . s

Contoh :
-10
Bila diketahui Ksp AgCl = 10 , berapa mol kelarutan (s) maksimum
AgCl dalam 1 liter larutan 0.1 M NaCl ?
Jawab:
-
→ + + Cl (aq)
AgCl (s) Ag (aq)
s → s s
-
+
NaCl (aq) → Na (aq) + Cl (aq)

-
+
Ksp AgCl = [Ag ] [Cl ]
-1
= s . 10
-10
-1
Maka s = 10 /10
-9
= 10 mol/liter

Dari contoh di atas kita dapat menarik kesimpulan bahwa makin besar
konsentrasi ion sojenis maka makin kecil kelarutan elektrolitnya.

103