Page 44 - E-Modul Ikatan Kimia

Gaya tarik menarik antara dipol ini yang melalui atom hidrogen disebut ikatan

hidrogen, berikut gambarnya :

Gambar 22. Ikatan Hidrogen

Senyawa yang di dalamnya terdapat ikatan hidrogen umumnya memiliki titik didih

yang lebih tinggi dibandingkan dengan senyawa lain. Ikatan hidrogen putus

memerlukan energi lebih besar dibandingkan senyawa yang sejenis, tetapi tanpa

adanya ikatan hidrogen, contohnya yaitu pada H 2O dengan struktur H-O-H dan

senyawa yang mempunyai gugus O-H, senyawa tersebut akan bersifat polar dan

mempunyai ikatan hidrogen.

3. Pengaruh Gaya Antar Molekul terhadap Sifat Fisika

a. Pengaruh ikatan hidrogen terhadap titik didih

Titik didih suatu zat dipengaruhi oleh :

1. Mr, jika Mr besar maka titik didih besar dan jika Mr kecil maka titik didih

kecil.

2. Ikatan antarmolekul, jika ikatan kuat maka titik didih besar dan jika ikatan

lemah maka titik didih kecil. Perhatikan data Mr dan perbedaan

keelektronegatifan senyawa golongan halogen (VIIA) berikut :

Senyawa Mr Perbedaan Titik Didih (℃)

Keelektronegatifan

HF 20 2,0 +19

HCl 36,5 0,8 -85

HBr 81 0,7 -66

HI 128 0,4 -35
Tabel 3. Perbedaan keelektronegatifan senyawa Halogen

38