Page 40 - Flip Pdf - Materi Redoks

Penyetaraan persamaan reaksi dengan menggunakan konsep reaksi reduksi dan

oksidasi dilakukan karena banyak reaksi yang sulit disetarakan dengan cara menebak
seperti pada kebanyakan reaksi sederhana. Cara penyetaraan persamaan reaksi redoks

dapat dilakukan dengan dua cara, yaitu cara setengah reaksi (ion elektron) dan cara
perubahan bilangan oksidasi (metode bilangan oksidasi).

3.1 Cara Setengah Reaksi (Ion Elektron)

Cara ini didasarkan pada pengertian bahwa jumlah elektron yang dilepaskan pada
setengah reaksi oksidasi sama dengan jumlah elektron yang diserap pada setengah reaksi

reduksi.
Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. Cara ini diutamakan

untuk reaksi dengan suasana reaksi yang telah diketahui. Penyetaraan dalam larutan

bersuasana asam berbeda dengan suasana basa.
Proses penyetaraan dengan cara setengan reaksi mengikuti tahaptahap sebagai berikut:

Tahap 1 : Menuliskan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi secara
terpisah dalam bentuk reaksi ion.

Tahap 2 : Menyetarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks (biasanya unsur
selain H dan O)

Tahap 3 : Menyetarakan jumlah atom oksigen dengan menambahkan molekul H2O

sebanyak jumlah atom O yang kurang.
• Jika suasana asam: tambahkan molekul H2O pada ruas yang kekurangan atom

O.

• Jika suasana basa: tambahkan molekul H2O pada ruas yang kelebihan atom O.

Tahap 4 : Menyetarakan jumlah atom hidrogen dengan cara :

+
• Jika suasana asam: dengan menambahkan ion H .
–
• Jika suasana basa: dengan menambahkan ion OH .

Tahap 5 : Menyetarakan muatan dengan menambahkan elektron.

Tahap 6 : Menyamakan jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi dengan jumlah

electron yang dilepaskan pada reaksi oksidasi. Jumlahkan kedua setengah
reaksi menjadi satu reaksi redoks yang utuh dan setara.