Page 37 - Flip Pdf - Materi Redoks
P. 37
- reaksi pembakaran arang, ditulis: C + O2 → CO2 + energi
- reaksi pembakaran gas elpiji yang komponen utamanya C3H8.
Ada juga reaksi oksidasi yang berlangsung lambat, misalnya reaksi oksidasi pada
logam (disebut korosi/perkaratan).
2Mg + O2 → 2MgO 4Al + 3O2 → 2Al2O3
b. Reduksi
Reduksi adalah reaksi pelepasan oksigen dari suatu senyawa
Misalnya:
HgO → Hg + O2
CuO + H2 → Cu + H2O
Fe2O3 + 3C → 2Fe + 3CO
Contoh reaksi di atas HgO, CuO dan Fe2O3 melepaskan oksigen, sehingga
reaksinya disebut reaksi reduksi. Reaksi kimia tidak terbatas hanya reaksi suatu zat
dengan oksigen, maka konsep ini dipandang kurang kias, sehingga pada awal abad
ke-20, timbul konsep baru tentang reaksi redoks
2.2 Berdasarkan Pengikatan dan Pelepasan Elektron
Reaksi reduksi dan oksidasi ternyata bukan hanya melibatkan oksigen, melainkan
juga melibatkan elektron. Memasuki abad ke-20, para ahli melihat suatu karakteristik
mendasar dari reaksi reduksi dan oksidasi ditinjau dari ikatan kimianya, yaitu adanya
serah terima elektron. Konsep ini dapat diterapkan pada reaksi-reaksi yang tidak
melibatkan oksigen.
Berdasarkan konsep elektron, reaksi reduksi adalah reaksi pengikatan elektron.
Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron.
Contoh reaksi reduksi :
-
Br2 + 2 e → 2 Br-
-
2+
Mg + 2 e → Mg
Contoh reaksi oksidasi :
