Page 38 - Flip Pdf - Materi Redoks
P. 38
+
Na → Na + e -
2+
Zn → Zn + 2eˉ
Penulisan reaksi tersebut merupakan penulisan setengah reaksi secara terpisah.
Pelepasan dan penerimaan elektron terjadi secara simultan, artinya jika suatu spesi
melepas elektron berarti ada spesi lain yang menyerapnya. Jika masing-masing setengah
reaksi tersebut digabungkan maka menjadi reaksi reduksi-oksidasi atau redoks.
Contoh :
2+
Reaksi reduksi : Cu + 2e → Cu
2+
Reaksi oksidasi : Zn → Zn + 2e
2+
Reaksi redoks : Cu + Zn → Cu + Zn 2+
2.3 Berdasarkan Perubahan Bilangan Oksidasi
Konsep reaksi reduksi dan oksidasi yang ketiga adalah berdasarkan perubahan
bilangan oksidasi. Dalam reaksi reduksi dan oksidasi selalu melibatkan perubahan
bilangan oksidasi dari unsur-unsur yang terlibat dalam persamaan reaksi. Suatu reaksi
dikatakan mengalami reaksi reduksi apabila dalam reaksinya terjadi penurunan bilangan
oksidasi. Sedangkan suatu reaksi disebut reaksi oksidasi jika dalam reaksinya mengalami
pertambahan bilangan oksidasi.
Contoh reaksi reduksi :
