Page 11 - C:\Users\ASUS\Documents\Flip PDF Professional\MODUL_AJAR_KURIKULUM_MERDEKA_2023_i[1] (1)\

0
= 1.000g x 4,18 J/ g x 1,56°C
= 6.520 J

Q kalorimter = C kalorimeter x ΔT

= 958 J/°C x 1,56°C

= 1.494 J

Maka , Q reaksi = -(1.494 + 6.520) J

= -8.014 J = 8.014

F. Hukum Hess
Bunyi Hukum Hess "Perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal
(zat-zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan tidak
tergantung bagaimana jalannya reaksi".

Perubahan entalpi reaksi menurut hukum Hess:

 Hanya tergantung pada keadaan awal dan akhir sistem, bukan tahap yang ditempuh.
 Merupakan penjumlahan entalpi reaksi dari setiap tahap.

Contoh :

Tentukan perubahan entalpi penguapan air dari wujud padat jika diketahui reaksi-reaksi

berikut:

H 2 (g) + O 2 (g) → H O (g) ΔH = -241,8 kJ
2

H O → H O ΔH = -6,01 kJ
(l)
2
2
(s)

H 2 (g) + O 2 (g) → H O (l) ΔH = -285,8 kJ
2

Jawaban :
Reaksi yang diinginkan yaitu H O → H O . Berarti, seluruh H₂O diletakkan disebelah
(g)
2
(s)
2
(s)
kiri (reaktan), dan H₂O diletakkan disebelah kanan (produk), sehingga ketiga reaksi diatas
(g)
menjadi:

H 2 (g) + O 2 (g) → H O (g) ΔH = -241,8 kJ
2

H O → H O ΔH = 6,01 kJ
(l)
(s)
2
2

H O → H 2 (g) + O 2 (g) ΔH = 285,8 kJ
(l)
2
+
H O → H O ΔH = 50,01 kJ
(s)
2
(g)
2
10