Page 8 - C:\Users\ASUS\Documents\Flip PDF Professional\MODUL_AJAR_KURIKULUM_MERDEKA_2023_i[1] (1)\

Na + Cl 2(g) → NaCl ΔH = -410,9 kJ/mol
(s)
(s)

2. Perubahan entalpi penguraian standar (∆H°d)
Perubahan entalpi penguraian standard merupakan penguraian 1 mol senyawa menjadi
unsur-unsurnya pada kondisi stadar. Pada reaksi penguraian, reaktan berpindah ke kanan dan
produk berpindah ke kiri.

Contoh :

Diketahui entalpi pembentukan standard NaCl adalah -410,9 kJ/mol, buatlah persamaan
reaksi penguraian termokimia dari senyawa NaCl!

Jawab :

Na + Cl 2(g) → NaCl ΔH = -410,9 kJ/mol
(s)
(s)

Karena ditanya reaksi penguraian standard, maka reaksi diatas dibalik sehingga nilai ΔH
menjadi positif (+)

NaCl → Na + Cl 2(g) ΔH = +410,9 kJ/mol
(s)
(s)

3. Perubahan entalpi penguraian pembakaran standar (∆H°c)
Perubahan entalpi pembakaran standard merupakan jumlah energi yang dilepaskan untuk
membakar 1 mol zat. Ciri utama dari reaksi pembakaran yaitu:

 Merupakan reaksi eksoterm
 Melibatkan oksigen O dalam proses reaksinya
2
 Karbon akan terbakar dan berubah menjadi CO hydrogen terbakar menjadi H O,
2,
2
nitrogen terbakar menjadi NO dan belerang terbakar menjadi SO .
2
2
Contoh :

Jika diketahui ΔH C = -393,5 kJ/mol, berapakah kalor yang terjadi pada pembakaran
c
1kg arang?. Jika arang mengandung 48% karbon (Ar: C 12 ).

Jawab :

Massa C = x 1000 g = 480 g

Pada pembakaran 1 mol karbon dibebaskan kalor 393,5 kJ/mol maka pembakaran

karbon yang dihasilkan kalor sebanyak kJ

7