Page 6 - C:\Users\ASUS\Documents\Flip PDF Professional\MODUL_AJAR_KURIKULUM_MERDEKA_2023_i[1] (1)\

B. Persamaan termokimia
Persamaan termokimia merupakan persamaan reaksi kimia yang mencantumkan nilai
perubahan entalpi reaksinya (∆H Reaksi). Suatu persamaan termokimia terdiri dari beberapa
komponen yaitu:

 Persamaan reaksi kimia

 ∆H Reaksi
 Fasa yang terlibat dalam setiap senyawa. Padatan (s), gas (g), liquid (l),aquos (aq).

Contoh persamaan reaksi :

H 2 (g) + Cl 2(g) → 2HCl ∆H = -180 kj
(g)

Pesamaan reaksi kimia ∆H reaksi

C. Hukum Pertama Termodinamika
Energi adalah kapasitas untuk melakukan kerja (w) atau menghasilkan panas (kalor =
q). Perpindahan energi antara sistem dan lingkungan terjadi dalam bentuk kerja atau dalam

bentuk kalor. Energi yang dipindahkan dan mempengaruhi jumlah total energi sistem disebut
energi dalam (U). Perubahan energi dalam sistem dituliskan melalui persamaan:

∆U = q + w

Hukum pertama termodinamika menyatakan hubungan energi sistem dengan
lingkungannya jika terjadi peristiwa. Jika sistem kemasukan energi, berarti lingkungan
kehilangan energi, dan sebaliknya, jika lingkungan kemasukan energi maka sistem
kehilangan energi dengan jumlah yang sama, rumusan hukum pertama termodinamika, dan

dapat dinyatakan dengan kata-kata ini:

Energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, tetapi dapat diubah dabentuk ke bentuk
yang lain.

Tabel perbedaan kalor dan kerja

Kalor Kerja
Bernilai positif (+)saat Bernilai positif (+) saat
sistem menyerap kalor sistem dikenai kerja
Bernilai negatif (-) saat Bernilai negatif (-) saat
sistem melepas kalor sistem melakukan kerja

Contoh:

Sepotong logam magnesium direaksikan dengan asam klorida encer pada system terbuka

dengan reaksi:
5